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Die Formelsprache der Chemie

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Erst Guter Junge

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1

05.11.2007, 15:18

Die Formelsprache der Chemie

Hi Leute und zwar hab ich ein dickes Problem,
unser Lehrer hat uns paar Aufgaben aus dem Buch aufgegeben.

1. Kupfer und Iod reagieren im Massenverhältnis 1:2.
Berechne die Verhältnisformel von Kupfersuflid.
2. Eisensulfid hat die Verhältnisformel FeS. In welchem
Massenverhältnis reagieren Eisen und Schwefel?

Ich verstehe überhaupt nicht wie das geht. Es wäre super nett wenn mir jemand
helfen kann was ich machen muss.

PS: Google oder Klassenkameraden konnten mir leider nicht helfen ;(

liquidsword

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2

05.11.2007, 15:26

"Kupfer und Iod reagieren im Massenverhältnis 1:2"

heißt, du brauchst 2 teile iod und 1 teil Kupfer, damit se zusammen reagieren.

Kupfersuflid -> such die chemische formel und schau nach den kleinen zahlen hinter den chemischen symbolen.
z.B. H2O <-- 2 teile wassterstoff 1 teil sauerstoff... verhältnis 2zu1

devcon

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3

05.11.2007, 16:10

googel mal nach "molare Masse" ich denke das ist das worauf euer Lehrer hinauswill :)

liquidsword

unregistriert

4

05.11.2007, 18:37

Zitat von »devcon«

googel mal nach "molare Masse" ich denke das ist das worauf euer Lehrer hinauswill :)


ich glaube nicht...

Erst Guter Junge

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5

05.11.2007, 19:07

Glaub ich auch nicht ^^

BladeStar

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6

05.11.2007, 19:27

Also die erste check cih grad gar net, aber ich nehm an, dass du darüber die Wertigkeit von Cu rausbekommen sollst und dann des ausrechnen kannst ...
Das 2. scheint denkbar einfach: Analyse von Eisensulfid...
FeS ---> Fe + S daraus folgt Massenverhältniss ist 1 zu 1

Das mit der ersten überleg ich mir noch mal und wenn das nit stimmt, dass schlag meinen alten Chemielehrer, der hat mir letztes Jahr ne eins gegeben :whistling:
mfg

btw: Das erste erscheint nit wirklich lösbar... Sicher, dass es nicht Kupferiodid oder so is, dann würds gehn, ansosnten wirds wohl entweder CuS oder Cu2(die 2 tiefgestellt) S sein ...
Du kannst dem Leben nicht mehr Tage geben, aber du kannst dem Tag mehr Leben geben


Dieser Beitrag wurde bereits 1 mal editiert, zuletzt von »BladeStar« (05.11.2007, 19:35)

Erst Guter Junge

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7

05.11.2007, 19:40

Also das erste hab ich so gerechnet.

So Edit: Dateianhang ist da.
»Erst Guter Junge« hat folgende Datei angehängt:
  • Chemie o.O.txt (283 Byte - 229 mal heruntergeladen - zuletzt: 31.03.2024, 04:18)

Dieser Beitrag wurde bereits 1 mal editiert, zuletzt von »Erst Guter Junge« (05.11.2007, 19:49)

devcon

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8

05.11.2007, 20:36

also Eisensulfid ist schon Fe + S :)

Eisensulfit wär Fe + S^3
und Eisensulfat Fe + S^4

bitte korrigieren wen ich was verwechselt hab ^^

1 Mol Fe ( 56 g/mol ) + 1 Mol S ( 32 g/mol ) ergibt nunmal Fe S ( Eisensulfid )

/Edit: also durch deine Rechnung da steig ich ja mal garnich durch :rolleyes:

Deyrin

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9

06.11.2007, 17:08

Sieht doch richtig aus.
Die Verhältnisformel ist sozusagen das Verhältnis der molaren Massen

Zitat von »devcon«


1 Mol Fe ( 56 g/mol ) + 1 Mol S ( 32 g/mol ) ergibt nunmal Fe S ( Eisensulfid )

Dann hätte man hier das Massenverhältnis 56 / 32 = 1,75 / 1

Erst Guter Junge

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10

06.11.2007, 18:03

Aha ok. Das hab ich jetzt verstanden aber wie siehts mit aufgabe 1 aus o.O

Deyrin

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11

06.11.2007, 19:06

Ich meinte ja, dass du die richtig gelöst hast, aber ich merke, das ist doch falsch (umgeformt).

Die erste Formel ist noch von dir, dahinter habe ich es berichtigt.

Quellcode

 
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a * m(I)  = 2    |  m(Cu)
---------   -    |* -----
b * m(Cu) = 1    |  m(I)
<=>
a   2*m(Cu)
- = -------
b   1*m(I)

Einsetzen:
2*m(Cu)	  2*63,55g/mol    1
------- = ------------- = -
1*m(I)    1*126,55g/mol   1

Erst Guter Junge

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12

07.11.2007, 15:00

Ok Danke alle die mir geholfen haben. Echt nett von euch :-D